गैसीय अभिक्रियाओं के लिए,उस तापमान का अनुमानित मान ज्ञात कीजिए जिस पर $k_1 = k_2$ हो। $[\ln\, 10 = 2.3]$.
$A \to B$ $k_1 = 10^{15} e^{-25000 / 8.314\, T}$
$C \to D$ $k_2 = 10^{14} e^{-15000 / 8.314\, T}$

अभिक्रिया दर के संघट्ट सिद्धांत (collision theory) के अनुसार:

$N_2O_5$ की प्रारंभिक मात्रा के आधे भाग को विघटित होने में लगा समय $310 \ K$ पर $12 \ min$ और $300 \ K$ पर $2 \ hrs$ है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $kJ \ mol^{-1}$ में ज्ञात कीजिए $\left(R=8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}\right)$

अभिक्रिया $A$ की दर $300 \, K$ से $310 \, K$ तक तापमान बढ़ाने पर दोगुनी हो जाती है। यदि अभिक्रिया $B$ की सक्रियण ऊर्जा अभिक्रिया $A$ की दोगुनी है,तो अभिक्रिया $B$ की दर को दोगुना करने के लिए इसके तापमान को $300 \, K$ से कितना बढ़ाया जाना चाहिए ($, K$ में)?

एक हाइड्रोकार्बन का अपघटन समीकरण $K = (4.5 \times 10^{11} \, s^{-1}) e^{-28000 \, K/T}$ का पालन करता है। सक्रियण ऊर्जा का मान $KJ \, mol^{-1}$ में क्या होगा?

निम्नलिखित में से कौन सा समीकरण आर्हेनियस समीकरण को दर्शाता है?